а) HCI
M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35.5 = 36.5 (молекулярная масса)
Mr (HCI) = 36.5 г/моль (молярная масса)
W (H) = (Ar(H)*1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %
W (Cl) = (Ar(CI)*1) : (Mr(HCI)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %
б) CH4
M (CH4) = Ar (C) + Ar (H)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16 (молекулярная масса)
Mr (CH4) = 16 г/моль (молярная масса)
W (C) = (Ar(C)*1) : (Mr(CH4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %
W (H) = (Ar(H)*4) : (Mr(CH4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %
в) CuO
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80 (молекулярная масса)
Mr (CuO) = 80 г/моль (молярная масса)
W (Cu) = (Ar(Cu)*1) : (Mr(CuO)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %
W (O) = (Ar(O)*1) : (Mr(CuO)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %
г) Al2O3
M (Al2O3) = Ar (Al)*2 + Ar (O)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102 (молекулярная масса)
Mr (Al2O3) = 102 г/моль (молярная масса)
W (Al) = (Ar(Al)*2) : (Mr(Al2O3)) = (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %
W (O) = (Ar(O)*3) : (Mr(Al2O3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %
Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnответ: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n
Объяснение:
держи