Молекулярная масса соединения равна сумме атомных масс элементов, составляющих соединение, умноженных на индексы и коэффициенты (если таковые имеются):
Атомную массу округляем следующим образом:
1) Если в атомной массе после "запятой" стоит цифра меньше 5, то она отбрасывается, например:
У калия атомная масса 39,102 (т.к. после запятой стоит цифра меньшая 5, то она и последующие отбрасываются. Получается, что атомная масса калия 39)
2) Если в атомной массе после "запятой" стоит цифра равна или большая 5, то добавляем 1 к исходному значению.
(Например, у кислорода атомная масса 15,9994, т.к. после запятой стоит цифра большая, чем 5, то прибавляем 1 к исходному значению. Получаем атомную массу кислорода = 16; Например, атомная масса меди 63,546, т.к. после "запятой" стоит цифра равная 5, то прибавляем 1 к исходному значению. Получаем атомную массу меди = 64)
Исключение: Хлор, его атомная масса 35,5!
Mr(3HNO3)=3*1 + 3*14 + 9*16 = 189 г/моль
Mr(Cu(OH)₂)=1*64 + 2*16 + 2*1 = 98 г/моль
Mr(P₂O₅)=2*31 + 5*16 = 142 г/моль
Mr(2Na₂O)=4*23 + 2*16 = 124 г/моль
Задача 1:
m(CaO) = 112 гр.
m практ. (CaCl₂) = 200 гр.
Найти:
η = ?
1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O
2) Находим Молярную массу реагента CaO:
n = m : M ; n = 112 : 56 = 2 моль
3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:
1 : 1 = 2 : 2
4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:
m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.
5) Теперь находим выход соли:
η = m практ. / m теор. * 100%; η = 200 * 100 / 222 = 90.1%
ответ: 90.1%.
(Такую задачу я уже решал прям минуту назад у другого человека ^_^ : )
*под формулой оксида железа подразумевается формула FeO.