КЛАСС
1 Оксид алюминия взаимодействует при обычных условиях с
1) H2O 2) K2CO3 3) H2SiO3 4) HCl.
2 С раствором гидроксида натрия взаимодействует каждое из двух веществ:
1) диоксид углерода и гидроксид алюминия
2) триоксид серы и хлорид натрия
3) сероводород и азот
4) азотная кислота и оксид калия
3 И с нитратом серебра, и с оксидом железа (+3) будет взаимодействовать:
1) азотная кислота
2) кремниевая кислота
3) соляная кислота
4) азотистая кислота
4 С раствором хлорида железа (+3) может взаимодействовать
1) гидроксид алюминия
2) азот
3) медь
4) гидроксид калия
5 Массовая доля железа в железной окалине равна
1) 72% 2) 70% 3) 78% 4) 50%.
6 С оксидом алюминия могут взаимодействовать:
1) соляная кислота
2) гидроксид меди (+2)
3) оксид калия
4) гидроксид натрия
5) хлорид железа (+3)
ответ:
7 Соотнесите вещества, вступившие в реакцию, и продукты реакции:
А) 6HCl+2Al→ 1) 2AlCl3+3H2O
Б) Fe + 2HCl→ 2) 2FeCl3
В) Al2O3 + 6HCl→ 3) FeCl2 + H2
Г) 2Fe + 3Cl2→ 4) AlCl3 + 3H2O
5) 2AlCl3 + 3H2
8 Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Fe → X + NaOH Fe(OH)2→FeO
9 Сколько алюминия по массе потребуется для восстановления марганца из 1 кг минерала, содержащего 87% оксида марганца (+4)?
10,65г
1. 4
2.1
3.3
4.4
5.1
6.1,3,4
7.А5Б3В1Г2
8.Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 +2 NaCl
Fe(OH)2 = FeO + H2O (при t)
10.3Mn3O4 + 8Al= 9Mn+ 4Al2O3
m(Mn3O4) = 1 * 0.87 = 870 г
n (Mn3O4)=870/229=3.8 моль
n(Al)= 3.8 *8 /3 =10.13 моль
m(Al)=10.13*27=273.6г