І рівень (по 0, )
1. Це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму речовини до її кількості
а) молярна маса б) кількість речовини
в) молярний об’єм г) відносна густина
2. Стала Авогадро дорівнює …
а) 6, 02*10 22 б) 6,2*10 23
в) 6,02*10 23 г) 6,22*10 21
3. Молярний обєм виражають у…
а) моль/л б) г/моль
в) моль г) %
4. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки безоксигеновмісні кислоти:
а) сульфатна, нітратна, хлоридна б) флуоридна, сульфідна, бромідна
в) сульфітна, фосфатна, силікатна г) нітритна, сульфідна, фосфітна
5. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислотний оксидів:
а) ZnO, К 2 О, СО 2 ; б) СО 2 , BaO, SO 3 ;
в) MgO, К 2 О, Na 2 О; г) P 2 O 5 , CO 2 , N 2 O 5 .
6. Позначте формули солей:
а) HCl; KCl; б) Na 2 SO 4 ; КCl
в) NaOH; NaCl г) Na 2 SO 4 , HI
ІІ рівень (по )
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. З якими металами буде реагувати хлоридна кислота:
a) K 2 O; б) Li; в) Ag; г) MgO.
Завдання на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1.сульфатна кислота; A.K 2 SO 3 ; 1
2. сульфідна кислота; Б. H 2 SO 4 ; 2
3. калій силікат; В. K 2 SO 4 ; 3
4. калій сульфат; Г. K 2 SiO 3 ; 4
Д. H 2 S
9. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1. нерозчинна основа A. Ca(OH) 2 1
2. кислота; Б. HВг 2
3. кислотний оксид; В. Na 2 HPO 4 ; 3
4. сіль Г. SO 2 ; 4
5. луг Д. Cr (OH) 3 ; 5
ІІІ рівень (по 1, )
10. Обчисліть масу сірководню Н 2 S об’ємом 67,2л за нормальних умов
11. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
а) C → CO 2 → CaСO 3 → СаСl 2 → Ca(OH) 2.
б) метал → основний оксид → кислота → сіль
IV рівень ( )
12. До розчину літій карбонату масою 200 г із масовою часткою солів 3,7% додали
надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н.у.).
а)
Вещество: карбонат кальция CaCO3;
М равна 100 г/моль.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (2)
V(CO2) = 0,448 л, ν(CO2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль.
По уравнению (2) ν(CO2) = ν(CaCO3) = 0,02 моль, тогда m(CaCO3) = 100 г/моль × 0,02 моль = 2,0 г.
Масса оксида алюминия: 50 г – 2 г = 48 г.
Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси: ω = (48 г / 50 г) × 100% = 96%.
ответ: Массовая доля оксида алюминия в исходной смеси 96%.
б) Из условия задачи известно, что смесь "Алюмак 320" содержит 5% примесей, таким образом можно сделать вывод, что данный состав подходит для приготовления адсорбента.