1)а) O
//
СH3OH + CH3COOH = CH3 - C + Н2О
\
O - CH3
Формулы изомерных кислот: СH3 - CH2 - COOH (пропановая)
б)
O
//
С4H9OH + НCOOH = H - C + Н2О
\
O - C4Н9
Формулы изомерных кислот: СH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COOH
2) t
1) 2CH4 + 3O2 2CO + 4H2O (CO - вещество A оксид углерода(II))
p, t, кат
2)СO + 2H2 CH3OH
Cu,t
3)2СH3OH + O2 2H - COH + 2H2O (HCOH - вещество В , метаналь)
4)HCOH + [O] = HCOOH
O
//
5)HCOOH + C2H5OH = H - C + H2O
\
O - C2H5
Объяснение:
Написать уравнения реакций по свойствам оксидов для SO3, CaO, Al2O3.
Все три оксида, формулы которых приведены относятся к различным группам: триоксид серы SO3 - кислотный оксид; окид кальция СаО - основный оксид; оксид алюминия Al2O3 - амфотерный оксид.
Рассмотрим свойства каждого оксида отдельно.
Триоксид серы или оксид серы(VI)
SO3 + H2O = H2SO4. C водой оксид серы(VI) реагирует очень энергично, с выделением высокой температуры и получил за это еще одно название - серный ангидрид.
Как кислотный оксид оксид серы(VI) вступает в реакции с основными оксидами, основаниями и некоторыми амфотерными оксидами:
MgO + SO3 = MgSO4
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4↓ + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы.
При нагревании выше 600º С триоксид серы разлагается:
2SO3 ↔ 2SO2 + O2
СаО - основный оксид, поэтому вступает в реакцию с водой, кислотными оксидами, кислотами и некоторыми амфотерными оксидами
CaO + H2O = Ca(OH)2 +Q (выделение теплоты)
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О
CaO + Fe2O3 = Ca(FeO2)2
Гидроксид алюминия Al2O3, как и большинство амфотерных оксидов с водой не взаимодействует и в воде не растворяется.
При нагревании реагирует с растворами кислот и щелочей:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
при сплавлении
Al2O3 + NaOH > NaAlO2 + H2O
и в растворах t
Al2O3 + 4NaOH + 2H2O > 2 Na[Al(OH)4]
Кроме того, оксид алюминия при сплавлении реагирует с основными оксидами, и при нагревании с кислотными оксидами
K2O + Al2O3 > 2 KAlO2
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3