Этан не будет взаимодействовать с НBr, потому что он насыщенный углеводород(алкан). С бромрованой водой - реакция бромирования(галогенирование) под действием ультрофиолетового излучения или высокой температуры. Реакция с азотной кислотой - нитрования, впервые осуществил наш соотечественник Коновалов, поэтому эта реакция носит его имя - реакция Коновалова. Происходит при Т=140С и давлении. Ну и реакция горения(окисления) характерна для алканов, тобиш, этана. И в зависимости от катализаторов можно получить разные продукты реакции(формальдегид, метиловый спирт, метановую кислоту...)
Существует ряд электроотрицательностей(ЭО). ЭО это мера атома притягивать к себе электроны при образовании связей, груба говоря, с какой силой он ворует чужие электроны. Так вот, чем выше эта ЭО, тем сильнее стягивает атом электроны. А электроны у нас заряжены отрицательно, а значит, притягивая к себе нейтральному, отрицательные частицы, атом притягивает к себе и минусы, а значит становится заряженным отрицательно, а тот у кого эти минусы забрали, становится положительным. Так вот, когда с одного конца +, а с другого - , то имеем дело с диполем, с полярно молекулой, т.е. один конец отрицательный полюс, другой положительный, как северный и южный. Так вот, чем минусее один конец, и чем плюсее другой конце, тем связь полярней, а значит должна быть очень большая разница в ЭО, Разберемся: NH3 - аммиак, азот - третий по силе ЭО, он безоговорочно мощно стянет электроны от водорода, займет одно из первых мест. HF - F - самый электроотрицательный, он больше всех остальных забирает электроны, а значит он на первом месте будет Осталось сравнить CCl4 и H2S ЭО углерода и водорода можно пренебречь, значит сравним только ЭО серы и хлора, у кого больше, тот будет третьим Смотрим в ряд ЭО и видим: ЭО(Cl)>ЭО(S) Объединив все это получим вот такой ряд по возрастанию: сначала самые малополярные: CCl4, H2s потом сильнополярные: NH3, HF Ну и ответ: CCl4 < H2S < NH3 < HF
Объяснение:
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
-2e
Zn(0) ⇒ Zn(+2) | 2 | 1 - восстановитель
+2e
2H(+) ⇒ H2(0) | 2 | 1 - окислитель
б) 2K + 2H2SO4 = K2SO4 + SO2 + 2H2O
-1e
K(0) ⇒ K(+1) | 1 | 2 - восстановитель
+2e
S(+6) ⇒ S(+4) | 2 | 1 - окислитель
в) 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
-2e
Mg(0) ⇒ Mg(+2) | 2 | 5 - восстановитель
+10e
2N(+5) ⇒ N2(0) | 10 | 1 - окислитель