1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная
2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2
4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.
5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)
Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора
Объяснение:
Обменной реакцией нельзя. Соляная кислота и её соли не реагируют с сульфатом алюминия, так как сульфат алюминия соль сильной кислоты.
Можно получить таким :
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Сначала действуем на сульфат щелочью. Образуется нерастворимый гидроксид алюминия.
Если добавить еще щелочи, он растворится. Образуется комплексное соединение.
Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
Если подействовать на этот комплекс соляной кислотой, образуется хлорид алюминия.
Na[ Al(OH)4 ] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O
3.85%
Объяснение:
Рахуємо масу розчину
Рахуємо масову частку солі