Объяснение:
cм в приложении
Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
ответ: 15,02·10²⁴молекул оксида серы(IV) при н.у. занимают 558,88л..
V(SO₂)=л.
Объяснение:
1. Это число молекул 15,02·10²⁴ , обозначается буквой N.
2. Постоянная Авогадро обозначается буквой Nа. Она равна 6,02·10²³молекул.
3. Чтобы определить объем оксида серы(IV) необходимо сначал найти количество вещества в 15,02·10²⁴молекул, а затем объем:
a) n=N÷Na
n= 15,02·10²⁴молекул÷6,02·10²³молекул/моль=24,95моль
б) Vm=22,4моль/л.
V(SO₂)= nxVm
V(SO₂)=24,95мольx22,4моль/л.=558,88л.