КИСЛОТЫ - сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода замещаться атомами металлов и кислотные остатки. Классификация : а) по основности: - одноосновные - двухосновные - трехосновные - четырехосновные б) по содержание атомов кислорода - бескислородные - кислородсодержащие Свойства кислот с точки зрения электрической диссоциации Катионы и при индикаторов . Водородный показатель -величина выражающая концентрацию ионов водорода в растворе. рН - численно равен показателю степени молярной концентрации взятый с обратным знаком рН=7 - нейтральная среда рН<7 - кислая среда рН>7 - щелочная среда Свойства кислот обусловлены реакциями , в которые вступают катионы водорода. Обнаружить ионы водорода можно при индикаторов: лакмус - краснеет , метилоранж - краснеет , кислоты реагируют с металлами стоящими в ряду активности до водорода. . Свойства кислот: 1) с металлами ( стоящими до водорода) 2) с основаниями 3) с основными оксидами
1.2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) +2H2O(ж) ,H298= - 737,1кдж Реакция экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 5 объемов газов, справа - 2 объема) В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ. ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. также влево, в сторону образования исходных веществ. 2.2HBr(г) = H2(г) + Br2(ж) , H298 = +72,5 кдж Реакция эндотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 2 объемов газов, справа - 1 объем) В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ. ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. вправо, в сторону образования продуктов реакции.
Классификация :
а) по основности:
- одноосновные
- двухосновные
- трехосновные
- четырехосновные
б) по содержание атомов кислорода
- бескислородные
- кислородсодержащие
Свойства кислот с точки зрения электрической диссоциации
Катионы
Водородный показатель -величина выражающая концентрацию ионов водорода в растворе.
рН - численно равен показателю степени молярной концентрации взятый с обратным знаком
рН=7 - нейтральная среда
рН<7 - кислая среда
рН>7 - щелочная среда
Свойства кислот обусловлены реакциями , в которые вступают катионы водорода.
Обнаружить ионы водорода можно при индикаторов: лакмус - краснеет , метилоранж - краснеет , кислоты реагируют с металлами стоящими в ряду активности до водорода. .
Свойства кислот:
1) с металлами ( стоящими до водорода)
2) с основаниями
3) с основными оксидами