Объяснение:
Із пропонованого переліку виберать речовини, які майже не дисоціюють у водному розчині, і запишіть їх формули:
а). Не дисоціюють у водному розчині. Константа дисоціації цих солей і гідроксидів дуже мала, тому вони майже що не розчинні у воді і не дисоціюють на іони:
барій сульфат BaSO₄
купрум (ІІ) сульфід CuS
аргентум (І) ортофосфат Ag₃PO₄
аргентум (І) хлорид AgCI
купрум (ІІ) гідроксид Cu(OH)₂
хром (ІІІ) гідроксид Cr(OH)₃
б). Дисоціюють у водному розчині іони :
цинк сульфат ZnSO₄ ZnSO₄⇄Zn²⁺+SO₄²⁻
купрум (ІІ) хлорид CuCI₂ CuCI₂ ⇄Cu²⁺ +2CI⁻
аргентум (І) нітрат AgNO₃ AgNO₃⇄Ag⁺+ NO₃⁻
ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так