Question

Хотя б одну решите) 1)смешали раствор меди (2) сульфата массой 160 г. с массовой долей соли 15% с раствором калий гидроксида массой 80 г. с массовой долей соли 28%. вычислите и укажите массу осадка в граммах при этом образуется 2)вычислите массу углекислого газа, выделяемого при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой. 3)вычислите массу соли, что необходимо растворить в воде массой 270 г. чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

Answer 1

2) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Найдём количество вещества MgCO3( нам дается ее масса, почему бы и нет:) :
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 126 / 84 = 1,5 моль
По уравнению реакции CO2 образуется колличественно столько же, сколько и было MgCO3: 1,5 моль
Массу CO2 можно найти по формуле:
 m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 1,5 * 44 = 66 г.
ответ: 66 г.
3)  Массовая доля в данном случае вычисляется по формуле: w(x) = m(соли) / m( раствора)
0,1= x / (270 +x)
x=27+0,1x
0,9x=27
x=30 г.
ответ:30 г. 

Answer 2

1) CuSO4+2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

0,15 = х/160

х=0,15*160=24 гр. Это масса сульфата меди.

0,28 = у/80

у = 80* 0,28 = 22,4 гр. Это масса гидроксида калия. Найдем их кол-во в молях.

Ню CuSO4 = 24/160 = 0,15 моль

Ню КОН = 22,4/56 = 0,4 моль.

Как видим, у нас недосаток сульфата меди. Значит, расчеты пойдут по нему.

По уравнению реакции, CuSO4:Cu(OH)2 = 1:1 => Ню Cu(OH)2 = 0,15 моль.

m(Cu(OH)2)=0,15*97 = 14,55 гр(примерно)