m(Sn) =11,9г.
Объяснение:
Дано:
m(SnO₂)=15,5г.
m(Sn)-?
1 Определим молярную массу оксида олова :
M(SnO₂)=119+32=151г./моль
2. Определим количество вещества оксида олова в 15,1г.:
n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SnO₂)=1моль n(Sn) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SnO₂)=0,1моль n₁(Sn)=0,1моль
4. Определим молярную массу олова:
M(Sn)=119г./моль
5. Определим массу олова количеством вещества 0,1моль:
m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.
6. ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.
N2 +O2 →2NO –Q
Данная реакция гомогенная (так как реагирующими веществами являются одни газы) .
Вспомним, что скорость хим. реакции зависит от следующих факторов:
- от катализатора;
- природы реагирующих веществ;
- концентрации реагирующих веществ;
- от температуры;
- давления (для газов);
- от площади поверхности соприкосновения (для твёрдых веществ в гетерогенных реакциях).
Смотрим на варианты ответа. Скорость данной реакции увеличивается при:
1) повышении давления;
2) увеличении концентрации именно реагирующих веществ;
3) повышении температуры
4) использовании катализатора.
Поэтому из предложенных вариантов ответа удовлетворяет только ответ под буквой а)
ответ: а