Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.
Оксиды.
Li2O - оксид лития, степень окисления: у Лития "+1", у кислорода "-2";
Al2O3 - оксид алюминия, степень окисления: у Алюминия "+3", у кислорода "-2";
BaO - оксид бария, степень окисления: у бария "+2", у кислорода "-2";
SO2 - оксид серы(4), сернистый газ. Степень окисления: у серы "+4", у кислорода "-2";
CO2 - оксид углерода(4), углекислый газ. Степень окисления: у углерода "+4", у кислорода "-2";
Основания.
NaOH - гидроксид натрия, степень окисления: у натрия "+1", у OH общая "-1"( у кислорода "-2", у водорода "+1")
Cu(OH)2 - гидроксид меди(||), степень окисления: у меди "+2", у OH общая "-1"( у кислорода "-2", у водорода "+1")
NH4OH - гидроксид аммония, степень окисления: у азота "-3", у водорода "+1", у кислорода "-2";
KOH - гидроксид калия, степень окисления: у калия "+1", у OH общая "-1"( у кислорода "-2", у водорода "+1")
Fe(OH)3 - гидроксид железа(|||), степень окисления: у железа "+3", у OH общая "-1"( у кислорода "-2", у водорода "+1")
Кислоты.
H2SO4 - серная кислота, степень окисления: у водорода: "+1", у серы "+6", у кислорода "-2";
HCl - соляная кислота, степень окисления: у водорода "+1", у хлора "-1";
HNO3 - азотная кислота, степень окисления: у водорода "+1", у азота "+5", у кислорода "-2";
H2CO3 - угольная кислота, степень окисления: у водорода: "+1", у углерода "+4", у кислорода "-2";
H2SiO3 - кремниевая кислота, степень окисления: у водорода "+1", у кремния "+4", у кислорода "-2";
H3PO4 - ортофосфорная кислота, степень окисления: у водорода "+1", у фосфора "+5", у кислорода "-2";
Соли.
K2SO4 - сульфат калия, степень окисления: калия "+1", сера "+6", кислород "-2";
NaCl - хлорид натрия, степень окисления: натрий "+1", хлор "-1";
FeS - сульфид железа(||), степень окисления: железо "+2", сера "-2";
MgF2 - фторид магния, степень окисления: магний "+2", фтор "-1";
Cu(NO3)2 - нитрат меди(||), степень окисления: медь "+2", азот "+5", кислород "-2";
Летучие водородные соединения.
CH4 - метан, степень окисления: у углерода "-4", у водорода "+1";
H2S - сероводород, степень окисления: водород "+1", сера "-2";
HBr - бромоводород, степень окисления: водород "+1", бром "-1";
NH3 - аммиак, степень окисления: азот "-3", водород "+1";
HCl -хлороводород, степень окисления: водород "+1", хлор "-1";
Эффект Тиндаля.оптический эффект, рассеивание света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду.Наблюдать эффект Тиндаля можно при пропускании луча света через коллоидный раствор, в нём возникает светящаяся дорожка из-за рассеивания света частицами дисперсной фазы. Эффект Тиндаля по существу то же, что опалесценция (резкое усиление рассеяния света). Но традиционно первый термин относят к интенсивному рассеянию света в ограниченном пространстве по ходу луча, а второй - к слабому рассеянию света всем объемом наблюдаемого объекта.
удачи