При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. Как понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?
По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд: 1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия; 2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.); 3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.); 4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди; 5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов; 6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений; 7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита; 8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди. В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения. В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
1) Находим молярные массы растворенного вещества (глюкозы) и растворителя (воды):
М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим количество молей глюкозы и воды:
n(С₆Н₁₂О₆) = m/M = 36/180 = 0,2 моль
n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль
3) Закон Рауля:
Р = Р₀ - Р₀*(n/(N + n))
где:
Р - давление пара над раствором, Па
Р₀ - давление пара над чистым растворителем, Па. Р₀ = 8200 Па
n - количество молей растворенного вещества, n = 0,2 моль
N - количество молей растворителя, N = 30 моль
Р = 8200 - 8200*(0,2/(30 + 0,2)) = 8145 Па
4) Значит, давление понизилось на:
8200 - 8145 = 55 Па