Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
⦁ Сахар от воды можно отделить:
⦁ выпариванием
⦁ Перечень чистых веществ помещен под номером
⦁ сода, азот, магний
⦁ Только физические явления описаны в ряду
⦁ таяние льда и образование облаков
⦁ кипение воды и разложение воды под действием электрического тока
⦁ Формулы только сложных веществ записаны в ряду
⦁ HCl, HBr, HI
⦁ Молекула оксида азота (III) состоит из
⦁ двух атомов азота и трех атомов кислорода
⦁ Валентность марганца в соединении MnO2 равна
⦁ IV
⦁ Оцените верность суждений:
А. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
Б. Атомы состоят из молекул.
⦁ верно только А