2. Для определения окислителя и восстановителя в уравнении реакции, мы должны найти изменение степени окисления дополнительно и анализировать, какие элементы окисляются и восстанавливаются. В данном уравнении:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Окислителем является HNO3 (азотная кислота), так как азот в ней увеличивает свою степень окисления с +5 до +5.
Восстановителем является P (фосфор), так как он уменьшает свою степень окисления с 0 до +5.
3. Для решения этой задачи, мы должны использовать закономерности стехиометрических соотношений в реакции. Сначала найдем количества веществ, зная их молярные массы и количества веществ данного вещества, а затем воспользуемся стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль
Масса цинка = 6.5 г
Масса серной кислоты = 20 г
Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0992 моль
Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 20 г / 98.09 г/моль = 0.204 моль
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Стехиометрический коэффициент для Zn в уравнении реакции равен 1. Таким образом, моль цинка, участвующая в реакции, равна 0.0992 моль.
Масса выделившегося водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода = 0.0992 моль * 2.02 г/моль = 0.200 г
Таким образом, масса выделившегося водорода равна 0.200 г.
4. Гидролиз солей происходит, когда соли реагируют с водой, образуя кислоты или основания. Для составления молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей, нужно знать их состав и свойства.
Значение рН растворов этих солей зависит от характера образовавшегося кислоты или основания в результате гидролиза. На основании данных уравнений реакций гидролиза солей, можем сделать следующие выводы:
а. Li3PO4:
Образовавшаяся кислота: H3PO4
Водородный ион (H+) доминирует над гидроксидным (OH-) ионом. Таким образом, раствор будет кислым.
б. KCl:
Образовавшаяся кислота: HCl
Водородный ион (H+) нейтрализуется гидроксидным (OH-) ионом. Таким образом, раствор будет нейтральным.
в. CuCl2:
Образовавшаяся основание: Cu(OH)2
Гидроксидный ион (OH-) доминирует над водородным (H+) ионом. Таким образом, раствор будет щелочным.
5. Для получения карбоната бария (BaCO3) необходимо использовать растворы бария (Ba2+) и карбоната (CO3 2-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
Для получения фосфата кальция (Ca3(PO4)2) необходимо использовать растворы кальция (Ca2+) и фосфата (PO4 3-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Для получения сульфата свинца (PbSO4) необходимо использовать растворы свинца (Pb2+) и сульфата (SO4 2-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3
Обратите внимание, что растворы, содержащие растворители, такие как NaCl, Na3PO4 и NaNO3, будут также присутствовать в полученных растворах, но они не участвуют в основной реакции.
Чтобы определить формулу углеводорода, нам необходимо проанализировать данные о массе, объеме продуктов сгорания и известной массе вещества. Давайте разберемся пошагово.
1. Определение количества воды, образовавшейся при сжигании углеводорода:
- Известно, что масса воды равна 7,2 г.
- Масса молярного вещества можно определить по формуле m = n * M, где m - масса, n - количество вещества в молях, M - молярная масса.
- Молярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.
- Найдем количество вещества воды: n = m / M = 7,2 г / 18,02 г/моль = 0,399 моль.
2. Определение количества углекислого газа:
- Известно, что объем углекислого газа составляет 8,96 дм3.
- Для этого нам понадобится учитывать состав углеводорода и его реакцию с кислородом из воздуха.
- Согласно уравнению сгорания, углеводород прореагировал с кислородом, образуя углекислый газ (CO2) и воду.
- Учитывая эту реакцию, каждый моль углеводорода должен образовывать один моль углекислого газа.
- Таким образом, количество углекислого газа равно количеству углеводорода, которое мы определим позже.
3. Определение количества углеводорода:
- Известно, что масса углеводорода равна 16,8 г.
- Молярная масса углеводорода равна сумме масс атомов его составляющих элементов.
- Предположим, что углеводород состоит из углерода и водорода, и их соотношение в молекуле неизвестно.
- Обозначим через Х количество молекул водорода.
- Тогда количество атомов водорода равно 2Х, и его масса равна 2Х г * 1 г/моль = 2Х моль.
- Масса углерода равна 16,8 г - 2Х г.
- Тогда молярная масса углеводорода равна 16,8 г/моль = (16,8 г - 2Х г) + 2Х г = 16,8 г/моль.
- Зная, что объем углекислого газа равен 6,72 дм3, а молярная масса углекислого газа равна 44,01 г/моль, мы можем определить количество углеводорода:
- Количество углеводорода = количество углекислого газа = 6,72 дм3 * (44,01 г/моль) / 8,96 дм3 = 32,963 моль.
4. Определение формулы углеводорода:
- Зная количество атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода, мы можем составить формулу.
- Пусть атомов углерода будет Х, а атомов водорода - 2Х (так как мы предположили, что соотношение водорода и углерода в молекуле углеводорода равно 2:1).
- Тогда общая масса углеводорода равна: Х * атомная масса углерода + 2Х * атомная масса водорода = 12 Х + 2 Х = 14 Х.
- Общая масса углеводорода равна массе углеводорода, которую мы определили ранее: 16,8 г.
- Таким образом, 14 Х = 16,8 г, и Х = 16,8 г / 14 = 1,2 моль.
- Мы знаем, что атомов водорода в молекуле углеводорода в 2 раза больше, чем атомов углерода, поэтому количество атомов водорода равно 2Х = 2 * 1,2 = 2,4 моль.
- Таким образом, формула углеводорода будет CH2.
Br2 - степень окисления 0
H3PO4 - Н(+1), Р(+5), О(-2)
ZnO - Zn(+2), O(-2)
Hg- степень окисления 0