Физические явления-кипение воды, например, вода переходит в газ, но остпвляет свое строение, конденсация, также связана с водой, появление капель воды на окне при разности температур, подъём уровня ртути в градуснике, изменение давления, вызывающее подъем ртути. Химические явления: реакция соды и воды в этом случае образуются оксид натрия, вода и углекислый газ, когда берёшь мел в руки он делает твою руку сухой, это говорит о том что капли воды реагируют с CaCO3 и приводят к его распаду на CaO, H2O, CO2. Гниение тоже химический процесс, он происходит бескислородно и приводит к перегниванию отходов в земле.
1) Азот находится во втором периоде в VA-подгруппе. 2) На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. Может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары. 3) Простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. Состоит из двух атомов азота: N2. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.). Для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кДж энергии. Не образует аллотропных модификаций. 4) При н.у. азот является нереакционно Реагирует только с литием с образованием нитрида: 6Li + N2 = 2Li3N. При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды: 3Mg + N2 --(t°)--> Mg3N2. 3Ca + N2 --(t°)--> Ca3N2, реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора: N2 + O2 --(2000°C)--> 2NO N2 + 3H2 --(Fe, 450°C, 100 атм.)--> 2NH3 5) В основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. Известны минералы, содержащие азот (например, селитры - NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2. 6) Получают из: • Жидкого воздуха. • Нитрита аммония: NH4NO2 --(t°C)--> N2 + 2H2O. • Взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой: 5Zn + 12HNO3(разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 7) Азот N2, аммиак NH3 и соли аммония, оксиды азота N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, азотистая кислота HNO2 и нитриты, азотная кислота HNO3 и нитраты.
1) Фосфор находится в третьем периоде в VA-подгруппе. 2) Аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. Аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. В отличие от азота, может образовывать пять связей. 3) В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. Все они - твердые вещества, нерастворимые в воде. 4) Фосфор является более реакционно чем азот. Реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды: 3Ca + 2P --(t°)--> Ca3P2 3Li + P --(t°)--> Li3P Окисляется простыми и сложными веществами: 4P + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 = 2PCl5 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 5) Фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит Ca3(PO4)2, апатит и др.) 6) Получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 5CO + 2P 7) Белый фосфор Р4, красный и черный фосфор Р, фосфин РН3 и соли фосфония, оксиды фосфора Р2О3 и Р2О5, фосфористая и ортофосфорная кислоты Н3РО3 и Н3РО4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.
