). 2.Составить уравнения полуреакций, ОБЯЗАТЕЛЬНО подписать «окислитель, процесс восстановления» или «восстановитель, процесс окисления»
3. Расставить коэффициенты в схеме ОВР.
Во второй части каждого варианта вам предлагается рассмотреть три различные соли по отношению к процессу гидролиза.
1.Для каждой соли необходимо написать формулы и качественные характеристики степени диссоциации соответствующих кислоты и основания (слабая/ое, сильная/ое), а также подвергается ли соль гидролизу ( если да, топо какому иону/ионам).
2.Написать , какая среда будет в водном растворе данной соли и какие ионы будут в избытке: Н+ или ОН- (возможны варианты, когда ни один из данных ионов не будет в избытке).
14. H2S+ HNO3 =S+ NO +H2O
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ;
ZnCl2 , Cu(NO3)2, BaSO3
6) C+ O2 =CO2
CO2 + H2O =H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 =-CaCO3 + 2H2O
Ca CO3 =CO2 +H2O
7)BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
1. Эта задача на избыток и недостаток. Находим количества в-в карбоната бария и соляной кислоты
n(BaCO3) = 4,92 /197 =0,02 моль
g(HCl) = 8,4 /36?5 =0,23 моль
2. Определяем какое вещество в недостатке, составляем пропорцию
0,02/1=х/2 отсюда х(HCl)= 2*0,02/1 = 0,04 моль, следовательно в недостатке карбонат бария
3. Количество газа = количеству карбоната бария, по реакции.
4. Находим oбъем газа = 0,02*22,4 =4,48л