3.Зертханада көлемі 5,6л (қ.ж) көмірқышқыл газын алу үшін қажет: а).Тұз қышқылымен әрекеттесетін кальций карбонатының массасын есепте; б).Осы кезде түзілген тұздың зат мөлшерін есепте;
1. Для рассчета δh реакции, мы должны учесть энтальпии образования всех реагентов и продуктов и учитывать их коэффициенты стехиометрии. Формула для расчета δh реакции выглядит следующим образом:
δh = ∑(νi * δh0i),
где νi - коэффициент стехиометрии, δh0i - стандартная энтальпия образования вещества i.
2. Для рассчета энтальпии образования (δh) h2se, мы можем воспользоваться следующей формулой:
δh = Q / n,
где Q - количество выделенной или поглощенной теплоты, n - количество вещества, выделившего или поглотившего теплоту.
В данном случае, нам дано Q = 15,5 кДж и n = 0,2 моль.
Подставим значения в формулу:
δh = 15,5 кДж / 0,2 моль = 77,5 кДж/моль.
Таким образом, энтальпия образования (δh) h2se равна 77,5 кДж/моль.
3. a) Для определения знака δh0 в процессе ni0 – 2e- → ni+2, мы должны знать энергетическую диаграмму этого процесса или стандартный потенциал окисления (E0) никеля. Если E0 больше нуля, то процесс является эндотермическим и δh0 будет положительным. Если E0 меньше нуля, то процесс является экзотермическим и δh0 будет отрицательным. Поэтому, без знания E0 никеля, мы не можем точно сказать о знаке δh0.
b) В данном случае, реакция ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o является экзотермической, так как представляет собой огненное горение метана. Следовательно, δh0 будет отрицательным.
c) В данном случае, процесс hcl(г) → hcl(ж) представляет собой конденсацию газа в жидкость, что является экзотермическим процессом. Следовательно, δh0 будет отрицательным.
Чтобы определить тепловой эффект реакции для данного уравнения, необходимо использовать информацию о тепловых эффектах известных уравнений.
В данном случае, уравнения а) и б) предоставляют информацию о тепловых эффектах реакций, в которых участвует CaO (тв) и Ca(OH)2 (водн). Наша задача состоит в том, чтобы преобразовать уравнение в соответствии с данными уравнениями а) и б).
Для начала давайте посмотрим на уравнение а). Оно показывает, что при реакции образуется Ca(OH)2 (водн) и выделяется 456,4 кДж тепла. Также, уравнение включает Ca (тв) и H2 (г), которые являются реагентами.
Уравнение б) также показывает реакцию с участием Ca(OH)2 (водн), но в данном случае выделяется 81,6 кДж тепла. Реагентами являются CaO (тв) и H2O (ж).
Используя данную информацию, мы можем составить промежуточную реакцию, которая включает CaO (тв), Ca(OH)2 (водн) и выделение тепла:
Теперь наша задача - преобразовать исходное уравнение в промежуточную реакцию 1, используя информацию из уравнений а) и б).
Для этого давайте вначале уравняем количество атомов кислорода на обеих сторонах уравнения. В уравнении 1 кислород представлен только в Ca(OH)2 (водн), и его количество равно 2.
Поскольку в исходном уравнении у нас только 1 молекула газообразного O2, мы можем уравнять количество кислорода, добавив перед ним коэффициент 2:
Ca (тв) + 1/2 O2 (г) → CaO (тв) + Q кДж (2)
Теперь у нас правильное количество атомов кислорода на обеих сторонах уравнения.
Далее мы должны уравнять количество CaO (тв) на обеих сторонах уравнения. В уравнении а) коэффициент перед Ca(OH)2 (водн) равен 1, поэтому мы уравняем коэффициент перед CaO (тв) на обеих сторонах уравнения 1:
Ca (тв) + 1/2 O2 (г) → CaO (тв) + Q кДж (3)
Теперь мы имеем правильное количество атомов CaO (тв) на обеих сторонах уравнения.
Последний шаг - уравнять количество выделяемого тепла. В уравнении а) количество выделяемого тепла равно 456,4 кДж, а в уравнении б) - 81,6 кДж.
Коэффициент перед CaO (тв) в уравнении б) равен 1, поэтому мы умножим каждую сторону уравнения 1 на 81,6/456,4:
Ca (тв) + 1/2 O2 (г) → CaO (тв) + Q кДж
Теперь мы получили окончательное уравнение для реакции Ca (тв) + 1/2 O2 (г) = CaO (тв) + Q кДж, где Q - тепловой эффект реакции.
Ответ: Тепловой эффект реакции равен Q кДж.
Надеюсь, что ответ был понятен для вас! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь!
δh = ∑(νi * δh0i),
где νi - коэффициент стехиометрии, δh0i - стандартная энтальпия образования вещества i.
В данном случае:
νph3 = 2, νo2 = 4, νp2o5 = 1, νh2o = 3.
Подставим значения в формулу:
δh = (2 * 5) + (4 * 0) - (1 * 1492) - (3 * 286) = 10 - 1492 - 858 = -2340 кДж/моль.
Таким образом, δh реакции равно -2340 кДж/моль.
2. Для рассчета энтальпии образования (δh) h2se, мы можем воспользоваться следующей формулой:
δh = Q / n,
где Q - количество выделенной или поглощенной теплоты, n - количество вещества, выделившего или поглотившего теплоту.
В данном случае, нам дано Q = 15,5 кДж и n = 0,2 моль.
Подставим значения в формулу:
δh = 15,5 кДж / 0,2 моль = 77,5 кДж/моль.
Таким образом, энтальпия образования (δh) h2se равна 77,5 кДж/моль.
3. a) Для определения знака δh0 в процессе ni0 – 2e- → ni+2, мы должны знать энергетическую диаграмму этого процесса или стандартный потенциал окисления (E0) никеля. Если E0 больше нуля, то процесс является эндотермическим и δh0 будет положительным. Если E0 меньше нуля, то процесс является экзотермическим и δh0 будет отрицательным. Поэтому, без знания E0 никеля, мы не можем точно сказать о знаке δh0.
b) В данном случае, реакция ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o является экзотермической, так как представляет собой огненное горение метана. Следовательно, δh0 будет отрицательным.
c) В данном случае, процесс hcl(г) → hcl(ж) представляет собой конденсацию газа в жидкость, что является экзотермическим процессом. Следовательно, δh0 будет отрицательным.