Объяснение:
Силикат натрия это растворимая соль метакремниевой кислоты
К2SiO3 - метасиликат калия
Как составная часть входит в состав канцелярского клея.
Сплавление оксида кремния с едким кали:
950° C
SiO2 + 2 KOH > K2SiO3 + H2O↑
или карбонатом калия:
1100°C
SiO2 + 2 K2CO3 > K2SiO3 + CO2↑
Диоксид кремния при комнатной температуре медленно, а при нагревании скорее реагирует с раствором щелочи
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
Объяснение:
Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель
А) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2e = Hg+2 окисление, Hg - восстановитель
S(0) +2e = S -2 восстановление S - окислитель
Б) Ag + HCl → реакция не возможна. Серебро не вытесняет водород из растворов кислот.
В) 4Al + 3 O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al +3 окисление, Al - восстановитель║ 4
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление O2 - окислитель║3
Г) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba(0) - 2e = Ba +2 окисление, Ba - восстановитель║1
2H+ + 2e = H2(0) восстановление 2H+ - окислитель║1
Д) Fe + HgSO4→ FeSO4 + Hg↓
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Ba - восстановитель║1
Hg+2 + 2e = Hg(0) восстановление Hg+2 - окислитель║1
Всем большое заранее.
m (H3PO4) в исходном растворе = 25*0,06*1,03 =1,545 г
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
n (P2O5) = 6/ 142 = 0,04225моль
n (P2O5) : n ( H3PO4 ) = 1: 2
n ( H3PO4 ) = 0,0845 моль
m ( H3PO4 ) = 8.2817 г
m ( H3PO4 ) общая = 1,545 + 8,2817 = 9,8267 г
m (раствора ) общая = 25 * 1,03 + 6 = 31,75 г
Массовая доля w = 9.8267 / 31,75 * 100% = 30,95%