1. Электронная конфигурация атома щелочного металла:
а) 1s¹ б) 1s²2s² в) 1s²2s¹ г) 1s²2s²2p³
ответ: 1
т.к. щелочные металлы в I группе и конфигурация эл.слоя ns¹
2. Металлы являются:
а) только окислителями
б) окислителями и восстановителями
в) только восстановителями
ответ: Б
смотря какая реакция ОВР. Ну. а вообще они типичные восстановители
3. Металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии:
а) натрий б) магний в) железо г) золото
ответ: Б
4. К легким металлам относится:
а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец
ответ: Б
5. Методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах – это…
а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия
ответ: Б
Часть Б. Допишите уравнения возможных реакций.
1. 2Ca + O₂=
2CaO
2. 2K + 2H₂O =
2KOH + H₂
3. 3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
4. Fe + PbSO4 = FeSO₄ + Pb
5. 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
Часть В. Уравняйте уравнение методом электронного баланса.
Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + H2S + H2O
в фото
Часть С. Решите задачу.
Вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.
в фото
3С2Н2 ===> С6Н6 (катализатор: уголь активированный; t=600°C)
Для начала необходимо найти количество вещества С2Н2:
50л
n(C2H2)= = 2.23моль
22.4л
Исходя из уравнения реакции видно, что из 3 молей С2Н2, образуется 1 моль С6Н6, а значит из 2.23моля С2Н2, образуется 0.744 моль С6Н6.
Теперь когда мы знаем количество вещества С6Н6, мы можем определить теоритическую массу С6Н6:
m(теор) = 0.744моль × 78г/моль = 58г
Из условия задания мы знаем что образовалось 32г бензола(С6Н6), это масса бензола практическая.
m(практ) 32г
Вых. продукта = = ×100%= 55.17%
m(теор) 58