1.Реакция пероксида водорода и перманганата калия
3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2.Реакция фторноватистой кислоты и пероксида водорода
HFO + H2O2 → O2 + HF + H2O
3.Реакция иодида аммония, воды и кислорода
5NH4I + 2H2O + O2 → 4(NH4•H2O) + I2 + NH4[II2]
4.Реакция метана и кислорода
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
5. Реакция оксида кобальта(II,III), кислорода и оксида цинка
4Co3O4 + O2 + 6ZnO → 6Co2ZnO4
6.Реакция дисульфида аммония, воды и кислорода
2(NH4)2S2 + 2H2O + O2 → 4S + 4(NH3•H2O)
P.S. Не во всем уверен, но должно быть правильно.
Взаємодія з кислотними оксидами
Луги взаємодіють з кислотними оксидами , утворюючи сіль та воду:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
KOH + HNO3=KNO3 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
Луги взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду.
Реакції між основами і кислотами, в результаті яких утворюється сіль і вода називають реакціями нейтралізації.
Ва(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Взаємодія лугів з розчинами солей
Реакція відбувається у тому випадку, якщо один з продуктів реакції випадає в осад.
2NaOH + Mn(NO3)2 = Mn(OH)2 ¯+ NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3¯ + 3K2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4¯ + 2NaOH
Объяснение:
Луги NaOH I KOH дуже стійкі до нагрівання. Наприклад NaOH кипить за температури 1400°С без розкладу.
Більшість основ нерозчинні у воді. Ca(OH)2 та інші луги мають білий колір. На відміну від всіх лугів Ca(OH)2 (гашене вапно) малорозчинний у воді. Його насичений розчин називають вапняною водою. При розчиненні у воді лугів виділяється велика кількість теплоти і розчин розігрівається.
1)Дано:
w(p-pa) = 0.1
m(сах) =45 г
m(H2O) = ?
w = m(cax) / m(p-pa)
m(p-pa) = m(cax) + m(H2O)
w = m(cax) / (m(H2O) = m(cax))
Пусть, m(H2O) = x
0.1 = 45 / (x + 45) =>
0.1(x + 45) = 45
0.1x = 45 - 4.5 = 40.5
x = 40.5 / 0.1 = 405
ответ: 405г воды.