По правилу Ле Шателье:
для первой реакции
1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево
2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие
3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево
для второй реакции
1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)
2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)
3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо
0.2 моль/л
Объяснение:
Дано:
m(CaCl2) = 5.55г
V(раствора) = 250мл = 0.250л
Найти: См(СaCl2) - ?
M(CaCl2) = M(Ca) + 2*M(Cl) = 40 + 2*35.5 = 111(г/моль)
См(CaCl2) = m(CaCl2) : M(CaCl2) : V раствора = 5.55 г : 111г/моль : 0.250 л = 0.2 моль/л
ответ: 0.2моль/л