1.
Ca3(PO4)2 - раствор имеет щелочную среду , бeлый индикатор;
KCl - раствор имеет нейтральную среду , фиолетовый индикатор;
Na2CO3 - раствор имеет щелочную среду , синий индикатор;
ZnBr2 - раствор имeeт кислую срeду , бeлый индикатор;
BaSО4 - раствор имеет нейтральную среду ,бeлый индикатор.
2.
Fe→FeO→Fe2O3→Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O32Fe + O2 → 2FeO (Оксид железа )
FeO + H2O → F2O3(Оксид железа(III)) + H2
Fe2O3 + 3СО → 2Fe + 3СО2(Углекислый газ )
Fe + 2HCl → FeCl2(хлорид железа (II)) + H2
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (Хлорид железа(III))
FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3(Нитрат железа(III)) + 3 AgCl
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (Гидроксид железа(III)) + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
S→SО2→SО3→H2SО4→Na2SО4→BaSО4S + O2 → SO2(Оксид серы (IV))
2SO2 + O2 → 2SO3 (Оксид серы (VI))
SO3+H2O → H2SO4(Серная кислота )
2 Na + H2SO4 → Na2SO4 (Сульфат натрия ) + Н2
Na2SО4 + BaCl2 →BaSО4(Сульфат бария ) + 2NaC
Zn→ZnO→Zn→ZnSo4→Zn(OH2)→ZnO2Zn + O2 → 2ZnO (Оксид цинка )
ZnO + H2 → Zn + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4(Сульфат цинка ) + H2
ZnSo4 + 2NaOH → Zn(OH)2(Гидроксид цинка ) + Na2SO4
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.