Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4] Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но: "Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II): Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|" (источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)
Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе. 2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl (к.)
1) Тетрагидроксоалюминат натрия 2) Средняя (нормальная) соль 3) 11
Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро. Молекулярная масса — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
1) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
3) 5Ni + 12HNO3(р) -> 5Ni(NO3)2 + N2 +6 H2O
4) S + 6HNO3(р)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O