BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
NaOH: масса = 4 г, молярная масса = 31 г/моль, количества вещества = 0,13 моль
H3PO4: масса = 9,8 г, молярная масса = 98 г/ моль, количества вещеста = 0,1 моль
Na3PO4: найти массу, молярная масса = 164 г/моль, количества вещеста = 0,04 г/моль ( т.к. это задача на избыток и недостаток, решаем по недостатку. в недостатке у нас едкий натр его 0,13 г/моль, но по уравнению реакции получившаяся соль в три раза меньше, т.е 0,13 делим на 3, отсюда получили 0,04 моль, а это меньше, чем 0,1 моль (ортофосфорная кислота))
отсюда, чтобы найти массу, надо его молярную массу умножить на количество вещества
масса Na3PO4 = 164г/моль * 0,04 моль = 6,56 г
m(Na2SO3)=25.5
M(Na2SO3)=23+3*16+32=103
M(SO2)=32+2*16=64
n=? n=m/M
Составим уравнение реакции и надпишем известные величины.
25.5г х
Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4 + H2O - Все уравнено. Повезло
103г/моль 64г/моль
х=64*25.5/103 = 16г
n=m/M=16/64=0.25моль