1. Реакция оксида с оксидом
3MgO+P2O5=Mg3(PO4)2
2.Р-я гидроксида с кислотой 3Mg(OH)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O
3. Р-я растворимой соли и растворимым фосфатом
3MgCl2+2Na3PO4=Mg3(PO4)2↓+6NaCl
4. Р-я оксида с кислотой
3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
4. Р-я гидроксида с оксидом
3Mg(OH)2+P2O5=Mg3(PO4)2+3H2O
5. Разложение гидрофосфата
3MgHPO4=Mg3(PO4)2+H3PO4
6. Р-я соли с кислотой
3MgCl2+2H3PO4=Mg3(PO4)2↓+6HCl
1) электролиз расплава
2NaCl(безводн.) --(электричество)--> 2Na + Cl2
2) сгорание в кислороде
2Na + O2 --(t)--> Na2O2
3) растворение в воде
Na2O2 + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2O2
4) прибавить свежий гидроксид алюминия
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
5) прибавить прибавить NH4Cl и нагреть
Na3[Al(OH)6] + 3NH4Cl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3NH3 + 3H2O
6) сильно нагреть
2Al(OH)3 --(t)--> Al2O3 + 3H2O
7) залить азоткой
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3+ 3H2O
8) опять же нагреть
4Al(NO3)3 --(t)--> 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
ну смотри. например возьмём реакцию
NH3+CuO-->Cu+N2+H2O
определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
у азота и у меди3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны5.и наконец расставляем кофиценты
2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O
НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО
