Какова массовая доля серы в пирите fes2, халькопирите cufes2, сфалерите zns, галените pbs, аргентите ag2s, халькозине cu2s? напишите уравнения реакций обжига этих руд с образованием сернистого газа.
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 200г.: M(H₂O)=18г./моль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=200г.÷18г./моль=11,1моль 2. Запишем уравнение реакции разложения воды: 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
анализируем: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода; по условию задачи 11,1моль воды, значит образуется тоже 11,1моль водорода. n(H₂)=11,1моль
2. Определим объем водорода количеством вещества 11,1моль: V(H₂)= n(H₂) x Vm = 11,1моль х 22,4л./мсоль = 248,64л.
3. ответ: при зразложении воды массой 200г. образуется 248,64л. водородного газа.
W(S) = 64 / 120 * 100 % = 53,3 %
CuFeS2
W(S) = 64 / 184 * 100 % = 34,7 %
ZnS
W(S) = 32 / 87 * 100 % = 36,7 %
PbS
W(S) = 32 / 239 * 100 % = 13,3 %
Ag2S
W(S) = 32 / 248 * 100 % = 12,9 %
Cu2S
W(S) = 32 / 160 * 100 % = 20 %