ответ: Если масса Ag₂O 46,4г, то образуется кислород количеством вещества 0,165 моль и массой 5,28г.
Объяснение:
Дано:
m(Ag₂O)=46.4г.
n(O₂)-? m(O₂)-?
1. Молярная масса
M(Ag₂O)=108+32=140г./моль
2. Количество вещества :
n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)
n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Ag₂O=4Ag+O₂
по уравнению реакции:
n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ag₂O)=0,33 моль n₁(O2)=0,165моль
4. Молярная масса кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.
6.ответ: если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.
Відповідь:
Пояснення:
РАСТВОРЫ
Часть А:
1. Практически не диссоциирует:
A. азотная кислота Б) фосфат натрия
B. гидроксид железа (II)
2. Анионы это:
А, ион кальция
Б) ион хлора
B. атом меди
3. Формула слабого электролита:
A. Cu(OH)2 Б. НС1
B. H,CO3
4. Формула вещества, образующего при электролитической диссиации
гидроксид-ионы:
А. КСІ
Б. КОН
B. Fe(OH)3
5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном
растворе отображается ионным уравнением:
A. H + OH - H,0
Б. Ag + Cl - AgCIJ
В, ЗAg + PО4
+ PO, — Ag3РО41
6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида
серы(IV) с водой:
А, синяя
Б. красная В. фиолетовая
7 Сапанап карата
Відповідь:
Пояснення:
Объяснение:
Ba(OH)2+H2CO3 → 2 H2O + BaCO3
Молярная масса (Ba(OH2)): 171г/моль
Молярная масса (BaCO3): 197г/моль
n(Ba(OH)2)= m(Ba(OH)2):M(Ba(OH)2)=300/171=1.75моль
n(Ba(OH)2)= n(BaCO3)=1.75моль
m(BaCO3)=n(BaCO3)*M(BaCO3)=1.75*197=344.75г