Карбонат кальция известен также кальцит, мел, мрамор, Известняк. Ero количественный состав представлен отношением: m(Ca) : m(C) : m(O) = 10 : 3 : 12. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в данном соединений.
Очевидно, что в каждом уравнении реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия.
Поэтому, n(Na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. А водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль. Реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та же для каждого изомера: C4H8O + H2 = C4H9OH По этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. Поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. А по массе это: 0,0025 моль * 72 г/моль = 0,18 г или 180 мг. (72 г/моль - молярная масса альдегидов состава С4Н8О)
= 0,05 моль
= 0,124 моль
ответ CaCO3
Объяснение:
количество вещества этих элементов равно:
n (Ca) = m (Ca) / M (Ca)
Молярная масса кальция 40г/моль
n (Ca) = 10 / 40 = 0,25моль.
n (C) = m (C) / M (C)
Молярная масса углерода 12г/моль
n (C) = 3 / 12 = 0,25 моль.
n (О) = m (О) / M (О)
Молярная масса кислорода 16 г/моль
n (О) = 12 / 16 = 0,75 моль.
n(Ca) : n(C) : n(О) = 0,25:0,25:0,75 = 1:1:3.
СаСО3