1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + CaCO3 = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CaCO3 = Ca(2+) + H2O + CO2
2HCl + Li2CO3 = 2LiCl + H2O + CO2
2H(+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + CO3 = 2Li(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
6HCl + Al2(CO3)3 = 2AlCl3 + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 6Cl(-) + 2Al(3+) + 3CO3(2-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2O + 3CO2
6H(+) + 3CO3(2-) = 3H2O + 3CO2
Сократим коэффициенты
2H+ CO3 = H2O + CO2
Объяснение:
В ионных уравнениях раскладываются только сильные электролиты:
-сильные кислоты
-растворимые соли
-щёлочи
Оксиды и вода на ионы не раскладываются, нерастворимые соли и нерастворимые основания на ионы не раскладываются.
2.4P + 5O2 = 2P2O5
3. P2O5 + H2O = H3PO4 + H2O
4.H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O