Опыт 2. Исследование подвижности положения химического равновесия при изменении концентрации вещества.
В пробирке смешайте из капельниц растворы хлорида железа (III) FеСl3 и
роданида калия KSCN (по 2 – 3 капли каждого раствора). К полученному окрашенному раствору прилейте дистиллированной воды примерно на три четверти
объёма пробирки и тщательно перемешайте.
В системе устанавливается равновесие, соответствующее уравнению:
FеСl3 + 3KSCN ⇔ Fe(SCN)3 + 3KCl
Одним из продуктов указанной обратимой реакции является роданид железа (III) Fe(SCN)3 кроваво–красного цвета.
Содержимое пробирки разделите приблизительно поровну на четыре части.
11
К первой добавьте 2–3 капли раствора FеСl3 , ко второй – 2–3 капли раствора
KSCN, к третьей – немного кристаллического хлорида калия KCl и встряхните для
растворения. Сравните изменения в окраске содержимого каждой пробирки с
окраской раствора в оставшейся пробирке. Запишите свои наблюдения в таблицу.
№ пробирки
Добавляемое
вещество Наблюдения
Направление
смещения положения равновесия
Изменения концентраций веществ в системе (увеличение ↑,
уменьшение ↓)
1 FеСl3
KSCN –
Fe(SCN)3 –
KCl –
2 KSCN
FеСl3 –
Fe(SCN)3 –
KCl –
3 KCl
FеСl3 –
KSCN –
Fe(SCN)3 –
Запишите выражение константы равновесия данной реакции через равновесные концентрации веществ.
K c =
Вывод.
Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
KOH + HNO3 =KNO3+H2O
Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода
SO2 + H2O=H2SO3
3)4K+O2=2K2O
K2O+2H2O=2KOH+H2O
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
4)H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O
n=1моль n=2моль
М=98г/моль М=56г/моль
m=98г m=112г
найдем чистую массу гидроксида калия
m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г
сост.пропорцию
хг37,5г
98г112г
х=(98*37,5)/112=32,8г
или вместо пропорции можно решить так:
n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль
n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль
m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г
ответ:32,8г