, очень Вычисли объём воздуха, который потребуется для сжигания порции пропанола массой 168 г? При вычислениях учти, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых.)
Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую формулу пропанола (C3H7OH) и уравнение его сгорания.
Сначала, нам нужно выяснить, сколько молей пропанола мы имеем. Для этого воспользуемся молярной массой пропанола, которая равна 60.1 г/моль. Для нашей порции массой 168 г, количество молей пропанола можно найти, разделив массу на молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса = 168 г / 60.1 г/моль = 2.793 моль.
Далее, используем уравнение сгорания пропанола, чтобы понять, какое количество молей кислорода нужно для полного сжигания одной моли пропанола. Из уравнения известно, что для полного сжигания одной моли пропанола требуется 9 молей кислорода.
Теперь, когда у нас есть количество молей пропанола и соотношение молей пропанола и кислорода, мы можем вычислить количество молей кислорода, необходимых для сжигания нашей порции пропанола:
количество молей кислорода = количество молей пропанола * (9 моль O2 / 1 моль C3H7OH) = 2.793 моль * 9 моль O2 / 1 моль C3H7OH = 25.137 моль O2.
Теперь мы знаем, сколько молей кислорода нам нужно. Но нам нужно найти объем воздуха, который содержит эту моль кислорода. Используем объемную долю кислорода в воздухе, которая составляет 21% (или 0.21).
Объем молей O2 = количество молей O2 * объемная доля O2 в воздухе = 25.137 моль * 0.21 = 5.280 моль O2.
Теперь нам нужно найти объем воздуха, содержащий это количество молей кислорода. Для этого использовать идеальный газовый закон: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Л*атм/моль*К), T - температура в Кельвинах и P - давление газа, которое будет равно атмосферному давлению (обычно 1 атм).
Так как нам даны только моли кислорода, у нас нет необходимых данных для вычисления объема воздуха. Поэтому, мы предположим, что объем идеального газа в нейтральных условиях (т.е. нормальные условия) равен 22.4 л/моль.
Теперь мы можем применить уравнение V = nRT/P:
V = 5.280 моль * 0.0821 Л*атм/моль*К * 298 К / 1 атм = 128.29 л.
Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания порции пропанола массой 168 г, составляет примерно 128 литров (округленно до целых).
Сначала, нам нужно выяснить, сколько молей пропанола мы имеем. Для этого воспользуемся молярной массой пропанола, которая равна 60.1 г/моль. Для нашей порции массой 168 г, количество молей пропанола можно найти, разделив массу на молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса = 168 г / 60.1 г/моль = 2.793 моль.
Далее, используем уравнение сгорания пропанола, чтобы понять, какое количество молей кислорода нужно для полного сжигания одной моли пропанола. Из уравнения известно, что для полного сжигания одной моли пропанола требуется 9 молей кислорода.
Теперь, когда у нас есть количество молей пропанола и соотношение молей пропанола и кислорода, мы можем вычислить количество молей кислорода, необходимых для сжигания нашей порции пропанола:
количество молей кислорода = количество молей пропанола * (9 моль O2 / 1 моль C3H7OH) = 2.793 моль * 9 моль O2 / 1 моль C3H7OH = 25.137 моль O2.
Теперь мы знаем, сколько молей кислорода нам нужно. Но нам нужно найти объем воздуха, который содержит эту моль кислорода. Используем объемную долю кислорода в воздухе, которая составляет 21% (или 0.21).
Объем молей O2 = количество молей O2 * объемная доля O2 в воздухе = 25.137 моль * 0.21 = 5.280 моль O2.
Теперь нам нужно найти объем воздуха, содержащий это количество молей кислорода. Для этого использовать идеальный газовый закон: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Л*атм/моль*К), T - температура в Кельвинах и P - давление газа, которое будет равно атмосферному давлению (обычно 1 атм).
Так как нам даны только моли кислорода, у нас нет необходимых данных для вычисления объема воздуха. Поэтому, мы предположим, что объем идеального газа в нейтральных условиях (т.е. нормальные условия) равен 22.4 л/моль.
Теперь мы можем применить уравнение V = nRT/P:
V = 5.280 моль * 0.0821 Л*атм/моль*К * 298 К / 1 атм = 128.29 л.
Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания порции пропанола массой 168 г, составляет примерно 128 литров (округленно до целых).