Question

сколько мл 0,4М раствора нитрата серебра можно приготовить из 17 г соли?

Answer 1

Для решения задачи мы должны использовать формулу:

m = n * M

где m - масса раствора, n - количество вещества, M - молярная масса.

Для начала, нам нужно найти количество вещества (n) нитрата серебра, используя массу соли (17 г) и молярную массу нитрата серебра (AgNO3).

Молярная масса AgNO3 равна сумме масс атомов серебра (Ag), азота (N) и трех атомов кислорода (O).

Масса серебра равна 107,87 г/моль.
Масса азота равна 14,01 г/моль.
Масса кислорода равна 3 * 16,0 г/моль.

Теперь мы можем вычислить молярную массу нитрата серебра:

M(AgNO3) = (107,87 г/моль) + (14,01 г/моль) + (3 * 16,0 г/моль)
M(AgNO3) = 169,87 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу m = n * M для нахождения количества вещества (n):

n = m / M
n = 17 г / 169,87 г/моль
n ≈ 0,1 моль

Теперь мы можем использовать мольные соотношения для определения количества раствора в других единицах измерения, таких как миллилитры (мл). Мольные соотношения основаны на уравнении химической реакции.

В уравнении NAgNO3 = KCl + NBAg + NO2, где NAgNO3 - количество нитрата серебра, а KCl, NBAg и NO2 - другие вещества, участвующие в реакции.

На основе мольных соотношений, нам нужно знать, сколько миллилитров (мл) составляет 1 моль раствора нитрата серебра.

Молярность раствора нитрата серебра составляет 0,4 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,4 моль нитрата серебра.

Теперь мы можем использовать мольные соотношения для определения объема раствора:

V = n * Vm
V = 0,1 моль * 1000 мл/л
V = 100 мл

Таким образом, мы можем приготовить 100 мл 0,4М раствора нитрата серебра, используя 17 г соли.