Question

1. Определите, у какого соединения (KF или KI) температура плавления ниже. Докажите. 2. Какая из солей (RbCl или AgCl) начинает плавится при более низ-кой температуре? Докажите.

Answer 1

1. Для определения, у какого соединения температура плавления ниже, необходимо рассмотреть и сравнить свойства соединений KF и KI.

KF (фторид калия) - это ионная соединение, где катионом является ион калия (K+) и анионом является ион фторида (F-).

KI (йодид калия) - также ионная соединение, где катионом является ион калия (K+) и анионом является ион йода (I-).

Свойства ионных соединений определяются силой притяжения между ионами, которая, в свою очередь, зависит от ряда факторов, таких как заряд ионов и их размеры.

Ионы фторида (F-) имеют меньший размер и больший заряд (-1), чем ионы йода (I-) с зарядом (-1), поэтому вещество KF будет иметь более высокую силу притяжения между ионами, что приводит к более высокой температуре плавления.

Таким образом, у соединения KI температура плавления будет ниже, чем у KF.

2. Для определения, какая из солей RbCl или AgCl начинает плавиться при более низкой температуре, нужно рассмотреть соответствующие свойства этих соединений.

RbCl (хлорид рубидия) - это ионное соединение с катионом рубидия (Rb+) и анионом хлорида (Cl-).

AgCl (хлорид серебра) - также ионное соединение с катионом серебра (Ag+) и анионом хлорида (Cl-).

Так как рубидий (Rb) находится в более нижней группе периодической таблицы, чем серебро (Ag), его ион будет иметь больший размер и меньший заряд, чем ион серебра.

Больший размер ионов рубидия приводит к более слабой силе притяжения между ионами вещества RbCl, поэтому его температура плавления будет ниже.

Таким образом, RbCl начинает плавиться при более низкой температуре, чем AgCl.

В обоих случаях пользовался фактами изоэлектронии и размера ионов.