При растворении 216г Al2(SO4)3 * xH2O в 331 г воды образовался 25% раствор. При диссоциаций раствора число частиц в растворе увеличивалось на 7,224*10 степени 23. Найдите степень диссоциаций.
сумм. число ионов Al3+ и (SO4)2- = 7.224*10^23/6.02*10^23 = 1.2 моль;
из 1 моль Al2(SO4)3 образуется 2 моль Al3+ и 3 моль (SO4)2-, из x моль Al2(SO4)3 - 2*x моль Al3+ и 3*x моль (SO4)2-, в сумме 2*x+3*x = 1.2, откуда x = 0.24 моль;
Сравним воду и пероксид: НОН один атом водорода "грабит" электроны у атомов Н слабее, чем в пероксиде НООН два атома кислорода, значит ион Н+ легче отщепится в пероксиде, а значит у него кислотные свойства сильнее. В молекуле метилфенола радикал фенил оттягивает на себя электроны у атома Н в радикале ОН, поэтому кислотные свойства проявляются сильнее всего. У метилового спирта радикал СН3- отталкивает электроны, поэтому ион Н+ практически не может отщепиться - основные свойства, а в молекуле ацетона два радикала метила СН3- ещё сильнее отталкивают электрон в ОН. Итак, по порядку: (СН3)2ОН; СН3ОН; Н2О; НООН; С6Н5(СН3)ОН
Масса Al2(SO4)3 = (216+331)*0.25 = 136.75 г.;
n Al2(SO4)3 = 136.75/342 = 0.4 моль;
ур-е диссоциации: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2-;
сумм. число ионов Al3+ и (SO4)2- = 7.224*10^23/6.02*10^23 = 1.2 моль;
из 1 моль Al2(SO4)3 образуется 2 моль Al3+ и 3 моль (SO4)2-, из x моль Al2(SO4)3 - 2*x моль Al3+ и 3*x моль (SO4)2-, в сумме 2*x+3*x = 1.2, откуда x = 0.24 моль;
степень диссоциации = 0.24/0.4 = 0.6 или 60%.