1А
2Б
3Г
4Г
5Г
6В
7. Расположите элементы в порядке возрастания их:
а) неметаллических свойств: Si-->P-->S;
б) металлических свойств: B-->Al-->Ga
8. Укажите положение в периодической системе следующих элементов(номер группы, периода и порядковый номер);
натрий - I группа, 3 период, №11
литий - I группа, 2 период, №3
бор - III группа, 2 период, №5
титан - IV группа, 4 период, №22
железо - VIII группа, 4 период, №26
йод - VII группа, 5 период, №53
9. Нарисуйте электронную и электронно-графическую формулу хлора и углерода.
Cl
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3p ↑↓ ↑↓ ↑
3s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
2s ↑↓
1s ↑↓
C
1s²2s²2p²
2p ↑ ↑ ↑
2s ↑
1s ↑↓
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%