Реакция протекает до конца, если:
-одно из полученных веществ -газ;
-одно из полученных веществ - вода;
-одно из полученных веществ выпадает в осадок.
Вам достаточно посмотреть по таблице растворимости вещест и определите, какая из реакций идет до конца.
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок) +K2SO4
Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-) = 2K(+)+SO4(2-) +Cu(OH)2 -полное ионное уравнение
Cu(2+)+2OH(-) = Cu(OH)2 сокращенное ионное ур-е
СaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2(газ) +H2O
Ca(2+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) = Ca(2+)+2Cl(-)+ CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+) = CO2+H2O
MgSO4+2NaF = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2F(-) = MgF2(осадок) +Na2SO4
Mg(2+)+2F(-) = MgF2(осадок)
KOH +BaCl2реакция обратима, т. е. протекает в обоих направлениях, т. к. в результате реакции образуются растворимые в воде вещества.
(в формуле хлорида бария возле хлора должен быть индекс 2!)
Объяснение:
1)
Дано
m(O2) = 6,4 г
М(О2) = 32 г/моль
Na = 6 *10²³ 1/молекул
Найти
V(O2)
N(O2)
n(O2) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
N(O2) = Na *n = 6*10²³ * 0,2 = 1,2 * 10²³ молекул
10,8 г Х г, Х л
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 32 г/моль
m=108 г m=96 г
10,8 г Al - Х г О2
108 г Al - 96 г О2
m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г
n(O2) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л
250*100/20=50кг
2) Находим массу СаСО3
250-50=200кг=200*103г
3)CaCO3=CaO+CO2
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100 M=100г/моль
n(CaCO3)=200*106/100=2*103моль
n(CaCO3) : n(CaO)= 1 :1, след., n(CaO)=2*103моль Mr(CaO)=56 M=56г/моль
m(CaO0=2*106*56=112*103г=112кг
n(CaCO3): n(CO2)= 1 :1, след. n(CO2)=2*103моль
V=n*Vm V(CO2)=2*103*22,4=44,8м3
ответ: 112кг 44,8м3