1)H2S+HNO3->H2SO4+NO+H2O
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) - окислитель
Электронный баланс:
3S(-2) - 24e = 3S(+6)
8N(+5) + 24e = 8N(+2)
3H2S+8HNO3->3H2SO4+8NO+4H2O
2)KClO3+S->KCl+SO2
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) - окислитель
S(o) - 4e = S(+4) - восстановитель
Электронный баланс
Cl(+5) + 3e = Cl(-1)
3S(o) - 3e = 3S(+4)
2KClO3+3S->2KCl+3SO2
3)AgNO3+PH3+H2O->Ag+H3PO4+HNO3
Ag(+1) - 1e = Ag (o) восстановитель
P(-3) + 8e = P(+5) окислитель
Электронный баланс
8Ag(+1) - 8e = 8Ag (o)
P(-3) + 8e = P(+5)
8AgNO3+2PH3+4H2O->8Ag+2H3PO4+8HNO3
4)H2S+O2->SO2+H2O
S(-2) - 6e = S(+4) восстановитель
O2 (0) +2 e = O(-2) окислитель
Электронный баланс
S(-2) - 3e = S(+4) восстановитель
3O2 (0) +3e = 3O(-2)
2H2S+3O2->2SO2+2H2O
1) Нужно расставить степени окисления всех элементов;
делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль;
степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1.
Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения:
Cr(+3) - 3е = Cr(+6)
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)
Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс.
Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым.
Это и будут коэффициенты в уравнении.
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O
Реакции во вложениях.
P.S. преимущественно образуется бутаналь