Вид: Структурная
Тип: Положение кратной связи
Объяснение:
То есть в первом случае кратная связь ( двойная ) локализирует после первого атома углерода, а во втором случае она находится после второго атома углерода,
из-за этого будет разное название и даже разные физические свойства, например у пентен-1 температура кипения = 30°C, а у пентен-2 = 36°C ( качественный и количественный состав тот же, а строение и свойства другие )
Б)Вид: Структурная
Тип: Межклассовая
Объяснение:
Первое вещество относится к спиртам, а второе к простым эфирам
( Состав один, а строение другое, при этом может относится к разным классам веществ )
В)Вид: Структурная
Тип: Положение функциональной группы
Объяснение:
Почти так же как и с положением кратной связи, функциональная группа ( в данном случае это аминогруппа ) находится возле второго атома углерода, а во втором веществе возле первого
( если функц.группа или кратная связь находится ближе, например к правому концу молекулы, то и нумерация будет происходить с правого конца )
Так же будет меняться название:
1) 2-аминобутан
2) 1-аминобутан
Г)Вид: Структурная
Тип: Строение углеродного скелета
Объяснение:
Углеродный скелет может содержать боковые углеродные цепи, как например: во втором случае
вещество будет иметь название:
1-бром-2-метилпропан
тогда как в первом случае, название будет отличатся:
1-бром-бутан
Д)Вид: Пространственная
Тип: Геометрическая ( цис-транс-изомерия )
Объяснение:
Отличие в расположении заместителей по одну или по разные стороны от кратной связи ( в данном случае - двойной )
В первом случае, вещество имеет название:
цис-1,2-дихлор-этилен ( темп. кип. = 60°C )
Во втором:
транс-1,2-дихлор-этилен ( темп. кип. = 48°C )
m ( CO₂ ) = 61,6 г
Объяснение:Дано:m ( смесь MgCO₃ ) = 130 г
ω ( примесей ) = 6%
Найти:m ( CO₂ ) - ?
Решение:1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
m = n × Mr
m ( CO₂ ) = 1,4 × 44 = 61,6 г
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O;
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O;
N2 + O2 = 2NO;
Итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). Из них: 900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. Найдем их количество.
Для газообразных в-в используем формулу n = V/Vn.
n(CH4) = 900 л / 22,4 л/моль = 40,18 моль.
n(C2H6) = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль.
n(С3H8) = 30 л / 22,4 л/моль = 1,34 моль.
n(N2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль.
Необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий):
n(O2) = 40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль.
V(O2) = 95,76 моль * 22,4 л/моль = 2145 л. кислорода.
В окружающем нас воздухе кислорода всего 21%.
Vвозд. = 2145/21% * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3.
ответ: около 10,2 м3.