Окси́д фо́сфору(V), фо́сфор(V) окси́д — неорганічна сполука складу P4O10 (також записується як P2O5). Найпоширеніший та найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згорянні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса.
Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти. Надзвичайно енергійно сполучається з водою, поглинає вологу з повітря, а також дегідратує деякі інші сполуки. Завдяки цій властивості оксид часто використовується в лабораторіях для осушування різних речовин.
Основним застосуванням оксиду є синтез ортофосфатної кислоти, а також її етерів.
n₁(CaO)=0,455моль.
Объяснение:
Дано:
m(смеси известняка)=50г.
ω%(примесей)=9%
n₁(CaO)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%
m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.
2. Определим массу чистого известняка:
m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)
m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.
3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и его количество вещества в 45,5г.:
MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)
n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль
4. Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:
CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,
значит по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль
5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.
0.2 = x/(507 +x)
x = 126.8 г