2Mg+O2>2MgO Mg+CL2>MgCL2 Mg+S>MgS тип данных реакций-соединение(А+В=АВ) Mg+2HCL>MgCL2+H2 3Mg+2H3PO4>Mg3(PO4)2+3H2 тип данных реакций-замещение(А+ВС=АС+В)
Дано: ω(С)=85,7% x:у = 85,7/12 : 14,3/1=7,14:14,3 ω(Н)=14,3% 12 и 1 - это соответственно атомные массы С и Н DH2=21 Мы получили индексы, но они дробные, чтобы CxHу - ? перевести в целые : из полученных индексов выбираем наименьшее и принимаем его за единицу - это будет 7,14 и после этого делим наши два числа на него. х : у = 7,14/7,17 : 14,3/7,14= 1: 2 . Теперь в формулу подставляем и получаем СН2. Получили простейшую формулу. Что бы получить истинную формулу используем данную нам плотность по водороду DH2. Находим молекулярную массу СН2: М r(СН2)= 12+2=14 Мr = Мr(H2)*DH2=2*21=42 Получили, что молекулярная масса истинного вещества = 42. Теперь узнаем во сколько раз молекулярная масса истинного вещества больше Mr(CH2) : 42|14=3 Получили в 3 раза, следовательно все коэффициенты увеличиваем в 3 раза и получаем С3Н6. ответ С3Н6- пропен
Запишим реакции: 2Hg +O2 =2HgO В этой реакции ртуть реагирует с неметаллом, а значит отдает электроны, теперь смотрим на валентность: у кислорода она всегда 2, значит и у ртути такая же. Если ртуть имеет валентность 2 и реагирует с неметаллом, то значит, что она отдала неметаллу 2 электрона. Теперь при нагревании происходит обратный процесс: при разложении кислород возвращает электроны ртути, то есть она получила 2 электрона. А при реакции оксида ртути с азотной кислотой она не получает и не отдает электронов, так как при реакциях обмена степень окисления (количество отданнных/принятых электронов) не меняется.
Mg+CL2>MgCL2
Mg+S>MgS
тип данных реакций-соединение(А+В=АВ)
Mg+2HCL>MgCL2+H2
3Mg+2H3PO4>Mg3(PO4)2+3H2
тип данных реакций-замещение(А+ВС=АС+В)