1) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2
Si + O2 = SiO2
Na2O + SiO2 = Na2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок, стрелка вниз)
H2SiO3 = H2O + SiO2
2)
0,2 моль х моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
0,2 = х
1 1
х = 0,2
n(Cu) = 0,2 моль
m = n*M
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г
ответ: 12,8 г
3) К данным растворам добавить кислоту, например НСl. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделится СО2, а при взаимодействии с сульфатом натрия ничего не произойдет(реакция не протекает)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Na2SO4 + HCl = реакция не протекает
1)
+5 -2 +3 0
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
N(+5) + 2e > N(+3) 2 2
2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0) 4 1
N - окислитель, восстанавливается
О - восстановитель, окисляется
2)
+5-2 +4 0
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
N(+5) + 1e > N(+4) 1 4
2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0) 4 1
N - окислитель, восстанавливается
О - восстановитель, окисляется
3)
+5-2 +4 0
2Hg(NO3)2 → 2HgО + 4NO2 + O2
N(+5) + 1e > N(+4) 1 4
2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0) 4 1
N - окислитель, восстанавливается
О - восстановитель, окисляется
4)
-3 +5 +1
NH4NO3 → N2O + 2H2O
N(-3) - 4е > N(+1) 4 1
N(+5) + 4e > N(+1) 4 1
4P+5O2=2P2O5
значит надо взять n-ое количество фосфора и кислорода
m(P2O5)=(31x2)+(15x5)=142
отсюдого надо как то найти