По формуле вещества н2so4 определить: а) качественный состав б) количественный состав в) посчитать относительную молекулярную массу г) записать,как читается формула д) найти массовую долю всех элементов
А)молекула данного вещества состоит из 3 хим.элем-H,S,O Б)молекула данного вещества состоит из 2 атомов водорода,1атома серы,4 атомов кислорода Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 w(H)=2/98=0,0204=2,04% w(S)=32/98=0,3265=32,64% w(O)=64/98=0,6531=65,31%
Пусть масса 10% раствора равна Х грамм, а масса 40% раствора — У грамм. Тогда получаем первое уравнение: Х + У = 150. (1) Масса соли в приготовленном 20% растворе равна (150х20)/100 = 30 грамм (из определения массовой доли или процентной концентрации, что одно и то же). Масса соли в Х граммах 10% раствора равна 0,1Х; масса соли в У граммах 40% раствора равна 0,4У. Тогда имеем второе уравнение: 0,1Х + 0,4У = 30. (2) Остаётся решить систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными. Сделайте это самостоятельно. Должно получиться Х = 100 гр.; У = 50 гр.
1.Оапеделим молярную массу цинка и его количество вещества в 40г.: M(Zn)=65г./моль n(Zn)=m(Zn) ÷M(Zn)=40г.÷65г./моль=0,6моль
2. Запишем уравнение реакции получения водорода: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из0,6моль цинка образуется 0,6моль водорода. n(H₂)=0.6моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,6моль: V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,6моль х 22,4л./моль=13,44л.
5. ответ: из 40 г. цинка в реакции с соляной кислотой образуется 13,44л. водорода.
Б)молекула данного вещества состоит из 2 атомов водорода,1атома серы,4 атомов кислорода
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98
w(H)=2/98=0,0204=2,04%
w(S)=32/98=0,3265=32,64%
w(O)=64/98=0,6531=65,31%
Читается Аш два эс о четыре