в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый
сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )
это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3
не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды) газы и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует)
если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть
1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)
+ - + - + -
2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O
+ -
2Н+ОН=Н2О
2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )
Уравнение реакции горения углеводородов имеет вид: 2CxH2y + nO2 = 2xCO2 + 2yH2O Отсюда следует, что n + 2 = 2x + 2y, т.к. число молей в реакции не изменяется. С другой стороны, n = 2х + у, т.к. весь кислород расходуется на образование воды и углекислого газа. Решая систему этих уравнений, можно найти, что у=2 при любых значениях х. Значит, данному условию удовлетворяют все углеводороды формулы СхН4, являющиеся газами. В частности, искомыми веществами являются: Метан СH4, этилен C2H4, пропин C3H4, аллен C3H4, циклопропен C3H4, бутатриен C4H4, метиленциклопропен C4H4.
5/ Принимая плотность воды = 1г/см3 , рассчитываем массу воды . m = 1* 200 = 200г . M /H2O/ = 1*2 + 16 = 18г/моль. Количества вещества Н2О = m/M = 200/18 = 11,11моль. 1 моль вещества содержит 6,02* 10^23 молекул / закон Авогадро/.Число молекул Н2О в стакане = 6,02*10^23* 11.11 = 66.89*10^23. Атомов кислорода столько же. В одной молекуле Н2О 2 атома Н, число отомов Н= 2*66,89*10^23 = 133.78*10^23. 6/ Масса вещества = количество вещества х на молярную массу. m = v*M m/Cu/ = 3*64 = 192г m/H2SO4/ = 3*98 = 294г m/H2O/ = 3*18 = 54г m/CaCO3/ = 3 */ 40 + 12 +3*16/ = 300г. Определения списывай из учебника.
в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый
сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )
это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3
не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды) газы и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует)
если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть
1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)
+ - + - + -
2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O
+ -
2Н+ОН=Н2О
2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )
3) Ba(OH)2(сил)+CuCl2(сил)= Cu(OH)2(осадок стрелка вниз)(слаб)+ BaCL 2(сил)
2+ - 2+ - 2+ -
Ba/+2OH+Cu+2CL/=Cu(OH)2+ Ba/+2CL/
2+ -
Cu+2OH=Cu(OH)2