1) Селективными, или избирательными, называют реакции, позволяющие в смеси ионов обнаруживать ограниченное число катионов или анионов.
2) Реактив на Cu+2 - щёлочь. Cu(OH)2 - синий/голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, но растворимый в NH3. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+2 - щёлочь. Cr(OH)2 - синий осадок, нераств. в избытке щелочи. Проявляет основные свойства.
Реактив на Cr+3 - щёлочь. Cr(OH)3 - жёлтый осадок, раств. в избытке щелочи. Проявляет амфотерные свойства.
3) Са - кирпично-красный, Sr - карминово-красный.
4) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl - белый творожистый осадок, нераст. в кислотах
AgNO3 + HI = HNO3 + AgI - жёлтый творожистый осадок, нераств. в кислотах
1 )В первую пробирку добавить йод , если есть крахмал то раствор станет синим .
2) Качественная реакция на глюкозу это гидроксид меди (2). В пробирку добавляем СuSO4(медный купорос) и раствор NaOH. Сульфат меди и щёлочь образует нерастворимый гидроксид меди (2) Однако осадок не выпал , глюкоза растворяет гидроксид меди , глюкоза ведёт себя как многоатомный спирт, при нагреваем глюкоза восстанавливает медь до одновалентной , сначала образуется желтый осадок одновалентный гидроксид меди который превращается в красный осадок одновалентного оксида меди.
Качественная реакция на глицерин , это гидроксид меди , выпадает темно синий осадок глицерат меди
C3H8O3+Сu(OH)2=Cu(С2Н3О2)CH3O
О бъяснение:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
n(H2S) = V/Vm = 44,8/22.4 = 2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 2 моль
m(р-ра NaOH) = 250 мл * 1,28 г/мл = 320 г
m(р.в. NaOH) = 0,25*320 = 80 г
n(NaOH) = m/M = 80г/40 г/моль = 2 моль
По уравнению второй реакции видно, что гидроксида натрия долюжно быть в два раза больше, чем оксида серы, однако их количества равны. значит, гидроксид натрия в недостатке. Считаем по недостатку:
n(Na2SO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*2 моль = 1 моль
m(Na2SO3) = n*M = 1моль * 126 г/моль = 126 г
ответ: 126 г