В ряду Na-Mg-Al относительная атомная масса возрастает . Заряд ядра возрастает, число энергетических уровней 3, число электронов на внешнем энергетическом уровне 1,2,3 радиус атома убывает, металлические свойства убывают, неметаллические свойства возрастают.
В ряду Li-Na-K относительная атомная масса возрастает, заряд ядра возрастает , число энергетических уровней 2,3,4, число электронов на внешнем энергетическом уровне 1, радиус атома возрастает, металлические свойства возрастают, неметаллические свойства убывают.
1 крок.
Уміст пробірки розділяємо на дві порції.
2 крок.
Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Проведені д
Висновки
експерименту
1 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
лакмусу або
метилового
оранжевого
Лакмус або
метиловий
оранжевий
змінюють
забарвлення
на червоний
Наявні йони
Гідрогену Н+
2 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
аргентум (І)
нітрату
Випадає білий
сирнистий осад,
що не розчиня-
ється у нітратній
кислоті
Наявні
хлорид-іони
n(H2)=V/Vm = 2,24 / 22.4 = 0.1 моля
n(Fe)=n(H2)
m(Fe)=n*M = 0.1 * 56 = 5,6 г - чистое железо, которое вступило в реакцию с соляной кислотой
значит остальное - это примеси
m(примесей)=m(техн. Fe) - m(чистого Fe) = 6,4 - 5,6 = 0,8 г