Для кислот характерны следующие общие свойства: а взаимодействовать с основаниями с образованием солей; б взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода; в изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса; г) кислый вкус. При диссоциации любой кислоты образуются иокы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода. Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. д. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.
ПОТОМУ,ЧТО ОН С К-ТОЙ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ.
H2S+3H2SO4= 4SO2+4H2O
S(-2) -6e= S(+4)- 1-окисление; восстановитель.
S(+6) +2e=S(+4)- 3-восстановление; окислитель.
S(-2) + 3S(+6) = S(+4) +3S(+4)
S(-2) +3S(+6) =4S(+4)