Составить схему получения металлического кадмия из смеси оксидов кадмия и цинка гидрометаллургическим методом. в качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (ii). написать уравнения протекающих реакций.

👇

Ответ:

Kate24512

20.04.2021

1. Растворение оксидов кадмия и цинка в H2SO4
CdO + H2SO4 = CdSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2. Осаждение гидроксидов кадмия и цинка гидроксидом натрия при стехиометрическом соотношении солей и гидроксида натрия
CdSO4 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
3. Растворение амфотерного гидроксида цинка в избытке щелочи:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] избыток растворимая соль
Так как Na2[Zn(OH)4] - растворимая соль, то в осадке остается только гидроксид кадмия.
4. Отделение осадка Cd(OH)2 от раствора фильтрацией, промывка, сушка.
5. Разложение осадка Cd(OH)2 при нагревании:
Cd(OH)2 --t--> СdO + H2O↑
6. Восстановление CdO оксидом углерода (II) при нагревании:
CdO + CO --t--> Cd + CO2

4,4(44 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Цнрер

20.04.2021

Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl