Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно
Существует 4 вида орбиталей:
1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.
2) р-орбиталь. По форме напоминает
гантель, 6 электронов
3)d- орбиталь. 10 электронов.
4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)
Объяснение:
1) 3Se + 2Al = Al₂Se₃
Se⁰ ---> (+2e⁻) Se²⁻ 2 3
6
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
2) 2Al + 3F₂ = 2AlF₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
F₂⁰ ---> (+2e⁻) 2F⁻ 2 3
3) 2Al + N₂ = 2AlN
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
N₂⁰ ---> (+6e⁻) 2N³⁻ 6 1
4) Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 1
3
Cr³⁺---> (+3e⁻) Cr⁰ 3 1
5) 3MnO + 2Al = 3Mn + Al₂O₃
Al⁰ ---> (-3e⁻) Al³⁺ 3 2
6
Mn²⁺ ---> (+2e⁻) Mn° 2 3
Радикальные реакции протекают в несколько стадий. Рассмотрим на простейшем примере - хлорирование метана.
1) Инициирование цепи.
Под действием УФ-излучения, высокой температуры или других источников появляются радикалы.
Cl2 -> 2Cl*
2) Рост цепи.
Реакции радикалов с реагентами.
CH4 + Cl* -> CH3* + HCl
CH3* + Cl2 -> CH3Cl + Cl*
CH3Cl + Cl* -> CH2Cl* + HCl
CH2Cl* + Cl2 -> CH2Cl2 + Cl*
CCl3* + Cl2 -> CCl4 + Cl*
3) Обрыв цепи.
Реакции радикалов друг с другом и их гибель при столкновении со стенками сосуда.
2Cl* -> Cl2
CH3* + Cl* -> CH3Cl
2CH3* -> C2H6